【多选题】【消耗次数：1】
日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－=Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是
①
干电池中锌为正极，碳为负极
②
干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
③
干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
④
干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
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【单选题】
向原电池（-）Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu（+）的正极中通入H2S 气体，则电池的电动势将 ( )
①
增大
②
减小
③
不变
④
无法判断
【单选题】
原电池的组成为：(－)Zn｜ZnSO4(c)‖HCl(c)｜H2(100kPa),Pt(＋),该原电池电动势与下列因素无关的是
①
ZnSO4溶液的浓度
②
锌电极极板的面积
③
HCl 溶液的浓度
④
温度
【单选题】
反应：2NH3(g)≒N2(g)＋3H2(g)，在某温度下的平衡常数为0.25，则在此温度下反应 N2(g)＋ H2(g)≒NH3(g)的平衡常数为
①
4
②
0.5
③
2.0
④
0.25
【简答题】
配制pH=10.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液1000mL，若该缓冲溶液中NH3×H2O浓度为0.50mol/L，则需要称取NH4Cl固体多少克？需量取质量分数为27%，密度为0.90g/mL的浓NH3×H2O多少毫升？已知：M(NH4Cl)=53.5 g/mol，M(NH3)=17.0 g/mol， K(NH3×H2O)=1.8×10-5
【单选题】
在N2+3H2≒2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol?L-1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol?(L?s)-1，反应所经过的时间是
①
2s
②
1s
③
1.33s
④
0.44s
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【单选题】
以毛泽东为主要代表的中国共产党人开始探索中国自己的社会主义建设道路的标志是（ ）著作的发表。
①
《论十大关系》
②
《关于正确处理人民内部矛盾的问题》
③
中共八大的政治报告
④
《再论无产阶级专政的历史经验》
【单选题】
中国梦的内涵是（ ）。（1）国家富强 （2）社会进步 （3）民族振兴 （4）人民幸福
①
（1）（2）（3）
②
（2）（3）（4）
③
（1）（3）（4）
④
（1）（2）（4）