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【单选题】【消耗次数:1】
为了减少汽车尾气污染大气,拟按反应2NO(g)+2CO(g)→N2(g)+2CO2(g)进行催化转化,该反应。从化学原理考虑,下列措施中有利于提高反应转化率的是()
①
低温高压
②
高温高压
③
低温低压
④
高温低压
参考答案:
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【多选题】
对反应N2(g)+3H2(g)≒ 2NH3(g)+Q,提高氢气转化率的方法是
①
升温
②
降温
③
增加压力
④
增加N2(g)的量
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【单选题】
已知反应2NO(g)+2CO(g)<img width="29" height="16" src="https://www.icve.com.cn/common/js/ueditor/themes/default/images/spacer.gif" word_img="file:///C:/DOCUME~1/ADMINI~1/LOCALS~1/Temp/msohtml1/01/clip_image002.gif" style="background:url(https://www.icve.com.cn/common/js/ueditor/themes/default/images/word.gif) no-repeat center center;border:1px solid #ddd"/>N2(g)+2CO2(g)的DH=-373.2kJ/mol,若提高NO和CO的转化率可采取
①
低温低压
②
低温高压
③
高温高压
④
高温低压
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【单选题】
对于反应;2H2(g)+ O2(g)≒2H2O(l) +Q,理论上最有利于H2O生成的条件是
①
高温高压
②
低温低压
③
低温高压
④
高温低压
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【单选题】
反应:2NH3(g)≒N2(g)+3H2(g),在某温度下的平衡常数为0.25,则在此温度下反应 N2(g)+ H2(g)≒NH3(g)的平衡常数为
①
4
②
0.5
③
2.0
④
0.25
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【单选题】
已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H <0,下列说法正确的
①
升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
②
升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
③
达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
④
达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
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【单选题】
反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)在温度T时的标准平衡常数为90,该反应的压力平衡常数是()
①
9119.25(kPa)
②
924008(kPa)2
③
9119.25
④
924008
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【单选题】
放热反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达平衡后若分别采取以下措施: ⑴增加压力; ⑵减小NO2的分压; ⑶增加O2的分压; ⑷升高温度; ⑸加入催化剂; 能使平衡向产物方向移动的是()
①
⑴⑵⑶
②
⑷⑸
③
⑴⑶⑷
④
⑴⑷⑸
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【单选题】
在C(固)+CO2(气) → 2CO(气) 的反应中。现采取下列措施,反应速率增大的是
①
增大压强
②
增加碳的量
③
恒容下充入N2
④
恒压下充入N2
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【单选题】
已知下列三个热化学方程式 ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ/mol ②1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-92.3kJ/mol ③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol 则以上三个反应的反应热大小关系正确的是
①
①>②>③
②
③>②>①
③
③>①>②
④
①>③>②
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【单选题】
一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
①
单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB
②
容器内,3种气体AB、A2、B2共存
③
AB的消耗速率等于A2的消耗速率
④
容器中各组分的体积分数不随时间变化
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传染病病因确定的Henle-Koch原则是( )
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