已知下列三个热化学方程式 ①C(s)＋H2O（g）＝CO（g）＋H2(g) △H＝＋131.5kJ/mol ②1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）＝HCl（g） △H＝－92.3kJ/mol ③ H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） △H＝－241.8kJ/mol 则以上三个反应的反应热大小关系正确的是

【单选题】

① ①＞②＞③

② ③＞②＞①

③ ③＞①＞②

④ ①＞③＞②

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【单选题】

对于反应；2H2(g)+ O2(g)≒2H2O(l) +Q，理论上最有利于H2O生成的条件是

① 高温高压

② 低温低压

③ 低温高压

④ 高温低压

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【单选题】

已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的

① 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

② 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

③ 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

④ 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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【单选题】

反应：2NH3(g)≒N2(g)＋3H2(g)，在某温度下的平衡常数为0.25，则在此温度下反应 N2(g)＋ H2(g)≒NH3(g)的平衡常数为

① 4

② 0.5

③ 2.0

④ 0.25

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【单选题】

反应2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）在温度T时的标准平衡常数为90，该反应的压力平衡常数是（）

① 9119.25（kPa）

② 924008（kPa）2

③ 9119.25

④ 924008

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【多选题】

对反应N2(g)＋3H2(g)≒ 2NH3(g)＋Q，提高氢气转化率的方法是

① 升温

② 降温

③ 增加压力

④ 增加N2(g)的量

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【单选题】

在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为△H1，后者热效应为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小正确的是

① △H1=△H2

② △H1>△H2

③ △H1<△H2

④ 无法判断

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【简答题】

配制pH=10.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液1000mL，若该缓冲溶液中NH3×H2O浓度为0.50mol/L，则需要称取NH4Cl固体多少克？需量取质量分数为27%，密度为0.90g/mL的浓NH3×H2O多少毫升？已知：M(NH4Cl)=53.5 g/mol，M(NH3)=17.0 g/mol， K(NH3×H2O)=1.8×10-5　

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【单选题】

0.1mol/L的NH3×H2O溶液的pH值为(Kb(NH3×H2O)=1.8×10-5)（）

① 1

② 2.87

③ 11.13

④ 3.22

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【单选题】

水可形成H2SO4·H2O（s）、H2SO4·2H2O（s）、H2SO4·4H2O（s）三种水合物，问在101325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？（）

① 3种

② 2种

③ 1种

④ 不可能有硫酸水合物与之平衡共存

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