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【单选题】【消耗次数:1】
吴某因犯故意伤害罪、侵占罪,分别被判处无期徒刑和有期徒刑3年、罚金1万元,决定执行的刑罚时,应当采取()
①
A.吸收原则和并科原则
②
B.限制加重原则和并科原则
③
C.吸收原则和限制加重原则
④
D.吸收原则
参考答案:
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相关题目
【单选题】
某乙犯抢劫、强奸、盗窃罪分别被判处有期徒刑15年、10年、5年,数罪并罚决定执行( )有期徒刑,符合数罪并罚的原则?
①
25
②
15
③
10
④
5
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【多选题】
吴某因伤害罪被判处5年有期徒刑,刑满释放后第四年又因盗窃罪被判处3年有期徒刑。在此情况下,下列哪些做法对吴某不能适用?( )
①
假释
②
减刑
③
缓刑
④
暂予监外执行
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【多选题】
吴某因伤害罪被判处5年有期徒刑,刑满释放后第四年又因盗窃罪被判处3年有期徒刑。在此情况下,下列哪些做法对吴某不能适用?
①
假释
②
减刑
③
缓刑
④
暂予监外执行
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【单选题】
某法院在判决书中以侵占罪判处行为人3年有期徒刑,根据抢劫罪判处行为人10年有期徒刑,最终决定执行12年有期徒刑。这12年有期徒刑属于( )。
①
法定刑
②
宣告刑
③
执行刑
④
宣告刑和执行刑
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【单选题】
甲因犯抢劫罪被判处有期徒刑7年,已执行5年后,甲又犯放火罪应判处有期徒刑8年,对甲应在( )的幅度内决定应执行的刑罚。
①
8年以上10年以下
②
8年以上15年以下
③
15年以下
④
10年以下
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【单选题】
甲因为犯强奸罪被判处8年有期徒刑,在执行到了6年时主动交代曾经利用职务之便侵占公司12万元的事实,被以职务侵占罪判处12年。对甲应当在怎样的幅度内决定执行的刑期?( )
①
20年以下12年以上决定执行的刑期
②
12年以下6年以上决定执行的刑期
③
18年以下6年以上决定执行的刑期
④
将12年与6年相加,直接决定执行18年
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【多选题】
我国刑法对不同的刑种,采取了不同的数罪并罚原则,对判处( )的,采取吸收原则。
①
死刑
②
无期徒刑
③
有期徒刑
④
拘役
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【单选题】
甲被判处无期徒刑,在刑罚执行过程中有重大立功表现,可减为?年有期徒刑。
①
12年
②
14年
③
10年
④
20年
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【单选题】
王某和李某共同串通抢劫路人周某的钱财(价值1万元),二人共同实施抢劫,情节相同。但法院审理此案时,考虑到王某是某县政府副县长的儿子,因此判王某抢劫罪,执行3年有期徒刑,而判李某抢劫罪,执行5年有期徒刑。该法院的做法违背了下列哪项原则()?
①
罪刑法定原则
②
刑法面前人人平等原则
③
惩办与教育相结合原则
④
罪责刑相适应原则
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【多选题】
罪犯王某,17岁,因犯伤害罪被一审法院判处有期徒刑两年。下列选项中正确的有
①
王某不服一审判决可以提出上诉
②
如果王某不上诉,王某的法定代理人不服一审判决也可以提出上诉
③
如果上诉被二审法院驳回,王某将在监狱中服刑
④
王某或其法定代理人可以聘请诉讼代理人参加二审
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随机题目
【单选题】
在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
①
υ(A)= 0.5 mol/(L·s)
②
υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
③
υ(C)= 0.8 mol/(L·s)
④
υ(D)= 1 mol/(L·s)
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【单选题】
已知下列三个热化学方程式 ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ/mol ②1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-92.3kJ/mol ③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol 则以上三个反应的反应热大小关系正确的是
①
①>②>③
②
③>②>①
③
③>①>②
④
①>③>②
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【判断题】
反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
①
正确
②
错误
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【判断题】
催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
①
正确
②
错误
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【判断题】
任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
①
正确
②
错误
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【判断题】
增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
①
正确
②
错误
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【判断题】
升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
①
正确
②
错误
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【单选题】
一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
①
单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB
②
容器内,3种气体AB、A2、B2共存
③
AB的消耗速率等于A2的消耗速率
④
容器中各组分的体积分数不随时间变化
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【单选题】
下列属于放热反应的是
①
Al+稀盐酸
②
Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl(s)
③
KClO3受热分解
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【单选题】
已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H <0,下列说法正确的
①
升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
②
升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
③
达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
④
达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
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